Претражи овај блог

уторак, 6. октобар 2015.

IX - УГЉЕНИК, C


Налажење у природи
Угљеник и његова једињења су веома распрострањени у природи. Налазе се у
– дрвету,
– нафти, земном гасу,
– природним угљевима,
– биљном и животињском свету,
– графиту, дијаманту, фулерену,
– ваздуху,
– стенама и минералима.
У слободном стању угљеник се може наћи у три кристална облика – графит, дијамант и фулерен.
 
Физичке особине

Графит

– чврста супстанца, црне боје;
– веома је мек, оставља траг на папиру;
– добар проводник топлоте и електрицитета;
– тешко се топи, а лако сагорева;
– не раствара се у води. 

Дијамант
– чврста супстанца, без боје;
– одликује се великом тврдоћом;
– не проводи топлоту и електрицитет;
– не раствара се у води.























Фулерен
– садржи 60 атома у молекулу;
– његов молекул има облик фудбалске лопте.

Поред кристалних облика угљеника постоје и аморфни облици.
Главне врсте аморфног угља су: чађ, кокс, активни, животињски и дрвени угаљ. Они се користе за уклањање отрова мириса и боја, као и за пречишћавање воде.

Хемијске особине
– Живи свет је свет угљеникових једињења. Грађа атома угљеника омогућава огроман број комбинација између самих атома угљеника, као и са атомима других елемената. Угљеникова једињења изучавају органска хемија и биохемија.
– Постоји релативно мали број неорганских једињења.
– Угљеник гради два оксида:

СО угљеник(II)-оксид
СО2 угљеник(IV)-оксид

1. Сагорjевањем угљеника настаје угљеник(II)-оксид:

       2С     +    О2     →     2СО

– СО је гас без боје, укуса и мириса;
– веома је отрован;
– налази се у вулканском гасу;
– настаје непотпуним сагоревањем бензина у моторима.

2. Сагорjевањем угљеник(II)-оксида настаје угљеник(IV)-оксид

    2СО    +     О2      →     2СО2   

– СО2 је састојак ваздуха, налази се у  природним минералним водама и у вулканском гасу;
– у природи настаје као производ тихе оксидације многих органских супстанци. Жива бића га  избацују у процесу дисања;
– ако се угљеник(IV)-оксид сабије на малу запремину и при ниским температурама он прелази у течно стање. При наглом испаравању се хлади и прелази у чврсто стање – суви лед.
Добијање угљен - диоксида: https://www.youtube.com/watch?v=6pSGRLyUB9I.
3. Угљеник(IV)-оксид се добро раствара у води и при томе се добија угљена киселина:

       СО2    +     Н2О     →     Н2СО3

– Н2СО3 је нестабилно једињење и лако се распада на воду и угљеник(IV)-оксид;
– соли Н2СО3 се називају КАРБОНАТИ.

Примјена
– графит за прављење оловки и електрода, као мазиво;
– дијамант за сечење тврдих предмета, као накит;

– СО2  за гашење пожара, за газирана пића.

Нема коментара:

Постави коментар