VIII - СОЛИ

УПУСТВО ЗА РАД: Ово градиво ћете учити сами. Да бисте што боље упамтили придржавајте се следећих упустава:

1.      Учићете тако што ћете прочитати чланак, урадити пажљиво сваки оглед и са размишљањем одговорити на постављени задатак. Кад упишете одговор, окрените страну гдје ћете наћи тачан одговор на питање. Тако ћете моћи да контролишете сами свој рад.

2.      Радите самостално, немојте питањима сметати својим колегама.

3.      Ако нешто из задатог градива не разумијете, питајте наставника.

4.      На крају рада ћете бити испитани тестом знања. Зато се потрудите да научите што више и да на тесту постигнете што боље резултате!

СРЕЋНО! J

ЧЛАНАК 1.

Познато нам је да свака киселина у свом молекулу садржи бар један атом водоника. Атом водоника се може замијенити атомом метала. Када се изврши замјена водоника из киселине металом, настаје ново једињење које се назива СО.

ОГЛЕД: Стави у епрувету два, три комадића цинка и прелиј их са два до три cm³ разблажене хлороводоничне киселине. Кад престане развијање гаса, одлиј мало раствора у порцуланску шољу (кашичицу) и испари га на пламену.

1а. Има ли каквог остатка пошто се испари раствор цинка у хлороводоничној киселини?

1б. Како се назива супстанца која настаје у овој реакцији? __________________________

1ц. Шта настаје при растварању метала у киселини? _______________________________

ЧЛАНАК 2.

Претходним огледом – хемијском реакцијом метала са киселином добили смо једињење које се назива СО. Ова хемијска реакција при којој метал замјењује – супституише водоник у молекулу киселине назива се СУПСТИТУЦИЈА.

2а. Реакцију цинка и хлороводоничне киселине представи хемијском једначином:

Из написане хемијске једначине види се да је ново једињење СО постало замјеном два водоникова атома из два молекула хлороводоничне киселине атомом метала – цинка.

2б. При овој хемијској реакцији једини се киселински остатак са металом у једињење које се назива _____________, а издваја се гас ___________________________ .

2ц. Шта су соли? _____________________________________________________________

ЧЛАНАК 3.

Пошто се не може добити свака со дејством киселине на метале, за добијење соли користе се и друге врсте хемијских реакција. Најважнији начин добијања соли је НЕУТРАЛИЗАЦИЈА, тј. реакција између киселина и база при чему настаје со и вода.

ОГЛЕД: Сипај у епрувету 2-3 мл раствора натријум - хидроксида и убаци комадић црвеног лакмус папира.  Папир ће се обојити _____________________________ .

Помоћу капаљке пажљиво додај кап по кап разблажене хлороводоничне киселине. После сваке додате капи киселине епрувету протреси док лакмус папир не постане зеленкаст.

Кад то постигнеш, биће довољно да додаш још само кап хлороводоничне киселине, па да лакмус поцрвени. Тако добијени раствор одлиј у порцуланску шољу и испари га. Какву си супстанцу добио -ла кад је раствор испарио? __________________________

При овој хемијској реакцији киселине и базе хемијски су реаговали једна са другом. На крају реакције лакмус папир није ни црвен као у киселини, нити плав као у бази, већ је зеленкаст као кад се налази у чистој дестилованој води. Раствор је неутралан, а хемијска реакција између киселине и базе назива се НЕУТРАЛИЗАЦИЈА.

        3а. Како се назива супстанца добијена испаравањем раствора? _________________

        3б. Представи хемијском једначином реакцију NaOH и HCl! ________________

        3ц. Како се назива хемијска реакција киселина са базама? ________________

ЧЛАНАК 4.

Реакција између киселина и база при којој настају со и вода назива се НЕУТРАЛИЗАЦИЈА.

Од наведених хемијских једначина заокружи ону каја представља неутрализацију:

4a. 1. Zn   +   2HCl   →   ZnCl2 + H2

      2. ZnO +  H2SO4  → Zn SO4  +  H2O

      3. Ca  (OH) 2   + H2SO4    →   Ca SO4  + 2 H2O

      4. Na OH   +  HCl  →   Na Cl   + H2O

4б. Представи хемијском једначином реакцију између NaOH i HNO3.  ____________________________________________________________________________

4ц. Како се назива ова реакција? _________________________________________________

4д. Шта настаје од хидроксилне групе из базе и водоника из киселине ______________________ , a шта од метала из базе и киселинског остатка___________________________________________.

ЧЛАНАК  5.

Поред два наведена начина добијања соли постоје и следећи: Хемијском реакцијом друге соли са киселином.

ОГЛЕД: Стави у епрувету мало кухињске соли па је овлажи концентрованом сумпорном киселином. Епрувету затвори запушачем кроз који пролази стаклена цев савијена под правим углом. На крају цеви налази се картон кроз који је цев провучена. Епрувету благо загријавати. Крај цијеви стави у суву епрувету у којој се издваја гас који има оштар мирис. Када се епрувета напуни гасом, затвори је запушачем у коме се налази стаклена цјевчица и одмах је зарони у воду у којој је плави лакмус папир.

5a. Да ли је лакмус папир промијенио боју ? _______  Каква је сад боја? __________________

Koja једињења боје овако лакмус папир? _________________________________________

5б. Допуни једначину којом је представљен овај хемијски процес:

NaCl  +  H2SO4  →  HCl  +   ...............................................

5ц. Oдговори која се једињења добијају при оваквом хемијском процесу ______________________________________________________________________

ЧЛАНАК   6.

Претходно изведеним огледом добили смо соли чије су формуле: Na Cl  i Zn Cl2

Свака со, као што се види из написаних формула, састављена је из два дијела:

1. METAЛА
2. КИСЕЛИНСКОГ ОСТАТКА.

6a. Шта су соли? _________________________________________________________

Имена соли састоје се из два дијела: први се односи на име метала, а други на име киселине из које је со изведена замјеном водоникових атома.

Нпр.: Со NaCl добила је име натријум-хлорид  по металу натријуму (Na)  и по хлороводоничној киселини (HCl).

Из имена неке соли можемо сазнати формуле киселина од којих потичу те соли. Имена соли претходно проучених киселина су следећа:

ИМЕ КИСЕЛИНЕ	ХЕМИЈСКА ФОРМУЛА КИС.	ИМЕ СОЛИ
Хлороводонична киселина	HCl	Хлориди
Aзотна киселина	HNO3	Нитрати
Сумпорна киселина	H2 SO4	Сулфати
Угљена киселина	H2 CO3	Карбонати
Фосфорна киселина	H3 PO4	Фосфати

6б.  Наведи имена соли чије су дате формуле :

MgCl2  ___________________

CaSO4 ___________________

NaNO3 ___________________

6ц. Написати хемијске формуле следећих соли: цинк– хлорид ________________________;

натријум – карбонат ______________________________.

ЧЛАНАК 7.

Из хемијске формуле претходно наведених соли види се да се молекул соли састоји из два дијела:

-          МЕТАЛА

-          KИСЕЛИНСКОГ ОСТАТКА.

Од валенце метала и валенце киселинског остатка зависи формула одговарајуће соли. Број јединица валенце метала мора бити једнак броју јединица валенце киселинског остатка. Да бисмо могли правилно написати формулу неке соли, потребно је да знамо валенцу киселинског остатка и валенцу метала са којом се киселински остатак спаја.

7a. Напиши формулу соли која је настала замјеном водоника из азотне киселине атомом калцијума (Ca) када знамо да је калцијум двовалентан, а киселински остатак азотне киселине NO3  је једновалентан: _______________________________________________.

7б. Напиши формулу соли која је настала замјеном водоника из H2SO4  гвожђем  (Fe)  када знамо да је овај елемент двовалентан, а киселински остатак сумпорне киселине  (SO4) двовалентан. ____________________________________________________________________________

7ц. Из формуле соли Mg(NO3)2  напиши колико је валентан метал (Mg) - ________ , a колико је валентна група (NO3 )  - __________________ .

ЧЛАНАК   8.

У наведеном табеларном прегледу дати су називи киселина, њихове формуле и називи соли.

8a. Напиши формуле соли које знаш.

НАЗИВ КИСЕЛИНЕ	ФОРМУЛА КИСЕЛИНЕ	НАЗИВ СОЛИ	ФОРМУЛА СОЛИ
Хлороводонична киселина	HCl	Хлорид
Aзотна киселина	HNO3	Нитрат
Сумпорна киселина	H2SO4	Сулфат

8б. Знаш да валенцу киселинског остатка одређујемо према броју водоникових атома у киселини. Знаш и то да је натријум (Na) једновалентан. Према томе састави формуле следећих соли:

Натријум – хлорид ___________________

Натријум – нитрат _______________________

Натријум – карбонат _____________________

ЧЛАНАК 9.

Познато ти је да се киселине према броју водоникових атома, дијеле на:

-          JEДНОБАЗНЕ : HCl    ;   HNO3

-          ДВОБАЗНЕ :     H2 SO4  ;  H2 CO3

-          ТРОБАЗНЕ :      H3PO4

Ако су сви водоникови атоми у молекулу неке киселине замијењени атомима метала, онда се такве соли називају НОРМАЛНЕ СОЛИ.

Нпр. : Нормална со сумпорне киселине је : CaSO4

           Нормална со угљене киселине је : Na2CO3

Ако сви водоникови атоми у молекулу неке двобазне киселине нису замијењени атомима метала, онда се такве соли називају КИСЕЛЕ СОЛИ.

 Нпр.: Кисели натријум-сулфат је: Na HSO4

9a. Напиши формулу нормалне соли добијене замјеном оба водоникова атома у некој двобазној киселини, натријумом. _______________________________________________

9б. Напиши формуле киселе соли замјеном водоникових атома у некој двобазној киселини, натријумом. ________________________________________________________

9ц. Напиши формулу соли која је настала замјеном водоника из хлороводоничне киселине (HCl) натријумом _____________

9д. Kojој групи соли припада ова со? ________________________________

ЧЛАНАК 10.

Као што смо научили, киселине могу да граде двије врсте соли: НОРМАЛНЕ И КИСЕЛЕ.

10a. Напиши формулу једне нормалне соли. ______________________________________

Зашто је то нормална со? ______________________________________________________

10б. Које киселине могу да граде киселе соли? _____________________________________

10ц. Које киселине могу да граде само нормалне соли? ______________________________

10д. Из формула соли одреди којим групама соли припадају ове соли: 

FeSO4   _________________________

Ca(NO3 )2  _______________________

NaHCO3   ________________________

ЧЛАНАК 11.

Претходним огледима добили смо соли на три начина:

     - Реакцији замене или супституције

     - Реакцији неутрализације

     - Друге соли са киселином

11a. Напиши хемијску једначину која представља процес неутрализације једнобазне киселине и двокиселе базе.______________________________

11б. Напиши хемијску једначину која представаља хемијску реакцију између метала и киселине.________________________

11ц. Напиши формуле следећих соли:

Цинк – сулфат __________________

Натријум – нитрат _______________

11д. Из формуле ове двије соли видимо да у састав соли улази  _________  и _________ .

11e. Koје су киселе соли? ________

ПОВРАТНЕ ИНФОРМАЦИЈЕ

Рјешење из првог чланка:

1. a) има  ; б) сo ;   ц)  настаје со

Рјешење из другог чланка:

2. a) Zn + 2 HCl  →  ZnCl2  +   H2   ;  б) ..... сo .....  водоник  ;  ц) једињење метала са киселинским остатком

Рјешење из трећег чланка:

3. a) сo    ;   б)  NaOH + HCl → NaCl  + H2O  ; ц) неутрализација

Рјешење из четвртог чланка:

4. a) хемијске једначине под бројем 3 и 4  ;  б) NaOH + HNO3 → NaNO3  + H2O  ц) неутрализација  ;  д) вода ..... сo

Рјешење петог чланка :

5. a)  -----  ;   б) + NaHSO4     ;  ц) хлороводонична киселина и со

Рјешење шестог чланка:

6. a) соли су једињења метала са киселинским остатком ;  б) магнезијум- хлорид,

калцијум - сулфат ,  натријум – нитрат  ; ц) ZnCl2  ,  Na2CO3

Рјешење седмог чланка:

7. a)  Ca(NO3)2 ; б) FeSO4 ;  ц) Mg – двовалентан  , NO3 – једновалентна

Рјешење осмог чланка:

8. a) NaCl  , Na NO3  ,  Ca SO4  ; б) NaCl , NaNO3 , Na2CO3   

Рјешење деветог чланка:

9.  a) Na2CO3   ;  б) NaHSO4     ;  ц) NaCl ; д)  нормалним солима

Рјешење десетог члана:

10.  a) Ca SO4    (Na Cl) – зато што су оба атома водоника у сумпорној киселини и атом водоника у хлороводоничној киселини замјењени ; б) двобазне киселине ;

 ц) једнобазне киселине; д) нормална , нормална , кисела со

Рјешење једанаестог члана:

11.  a) 2 HCl +  Ca(OH)2  → CaCl 2 +  2 H2O   б) Zn + 2 HCl → Zn Cl2  + H2   ; ц) ZnSO4 , NaNO3   ; д) метала  ..... киселинског остатка  ;  e) соли код којих је један водоников атом замијењен металом, а други није.  NaHCO3