VIII - ПРИМЈЕР КОНТРОЛНОГ РАДА

НАПОМЕНА: Црвеном бојом су Вам означена рјешења задатака. 

У контролном раду, који ћете имати, ће Вам бити исти тип задатака, али неће бити исти задаци, као у овом примјеру.

1. Заокружи слово испред тачног одговора.

Хидроксиди су једињења:

а) метала и хидроксидних јона.

б) оксида неметала и воде.

в) која боје плави лакмус папир у црвено.

г) која у воденом раствору дају ОН^- јоне.

д) која се увијек растварају у води.

2. Заокружи ДА или НЕ:

        а) Водоник је најлакши познати елемент.                                                      ДА   НЕ

        б) Сагоријевање дрвета је тиха оксидација.                                                    ДА   НЕ

        в) Дестилована вода нема пријатан укус и није питка.                                  ДА   НЕ

        г) Кисеоник  је гас без боје, мириса, укуса и подржава горење.                     ДА   НЕ            3. Шта су анхидриди база? Наведи бар један примјер.

   Анхидриди база су оксиди метала који у реакцији са водом граде базе (тј. хидроксиде).  Примјери: MgO, CaO.       

  4. Уочи правилност и попуни табелу:

хемијски елемент	анхидрид киселине	назив киселине	хемијска формула киселине
C	CO2	угљена киселина	H2CO3
S	SO3	сумпорна киселина	H2SO4
N	N2O5	азотна киселина	HNO3

5. Напиши хемијске једначине електролитичке дисоцијације:

                     H₂O

     -------->  а) NaOH

                     H₂O

  ---------->б) HCl

6. Повезати стрелицама киселине са називима њихових соли:

А (киселина)         Б (назив соли)

H₂SO₃                    фосфати     

H₃PO₄                    сулфити              

H₂CO₃                    сулфати

                              карбонати

7. Следеће реакције прикажи хемијским једначинама и изједначи их:

a) сумпор(IV)-оксид + кисеоник → сумпор(VI)-оксид  

    2SO2 + O2 → 2SO3

б) гвожђе + кисеоник → гвожђе(III)- оксид

    4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

8. Допуни сљедеће реченице:

    а) Водени раствори киселина увијек мијењају плаву боју лакмус папир у црвену боју.

 б) Електролитичка дисоцијација је разлагање једињења са јонском и поларном ковалентном везом на јоне у присуству поларних молекула воде.

в) У присуству база (хидроксида) раствор фенолфталеина је розе/ружичасте боје, а у присуству киселина је безбојан.

г) Електролити су водени раствори киселина, база и соли који проводе електричну струју. Примјер електролита је: водени раствор натријум - хлорида.

9. Колико атома магнезијума је изреаговало ако је при реакцији оксидације добијено       5 mola магнезијум-оксида?

Први корак је да напишемо хемијску једначину, a затим испод напишемо податке који су нам дати у задатку.

2Mg + O2 → 2MgO

 Х                   5mol

(N=n*NA=2mol*6*1023 1/mol) 2mol

Након што смо написали податке из задатка, испод рачунамо то исто из хемијске једначине. Како нам се тражи број атома магнезијума, из хемијске једначине ћемо израчунати бр. атома, а затим и број мола магнезијум-оксида. 

Када из ХЕМИЈКЕ ЈЕДНАЧИНЕ рачунамо количину неке супстанце, онда КОЕФИЦИЈЕНТ представља бр. молова те супстанце.

Када то урадимо, укрстићемо све и израчунати Х.

Видимо да нам је:

Х*2mol = 12*1023 *5mol

X= 12*1023 *5mol / 2mol = 30*1023

10. Колико је мола хлороводоничне киселине потребно за потпуну неутрализацију 3.7g калцијум-хидроксида?

Овај задатак смо радили на часу хемије.