Хемија.: VIII - НЕОРГАНСКА ЈЕДИЊЕЊА

KОНТРОЛНИ РАД

НАПОМЕНА: Црвеном бојом су означена рјешења задатака.

Група А

1. Заокружи слова испред тачних одговора.

Киселине су једињења:

а) која мијењају плави лакмус папир у црвену боју.

б) која настају у реакцији оксида метала са водом.

в) која реагују са већином метала, при чему се издваја водоник.

г) која настају у реакцији између метала и неметала.

2. Заокружи ДА или НЕ:

Водоник при сагоријевању реагује са кисеоником градећи воду уз ослобађање велике количине топлоте. ДА НЕ

Сагоријевање дрвета је тиха/спора оксидација. ДА НЕ

Дестилована вода је сланог укуса. ДА НЕ

Кисеоник је гас без боје, мириса, укуса и подржава горење. ДА НЕ

3. Шта су анхидриди база? Наведи бар један примјер.

Анхидриди база су оксиди метала који у реакцији са водом граде базе. Нпр. MgO.

4. Уочи правилност и попуни табелу:

хемијски елемент	анхидрид киселине	назив киселине	хемијска формула киселине
N	N2O5	азотна киселина	HNO3
S	SO₂	сумпораста кис.	H2SO3
P	P2O5	фосфорна киселина	H₃PO₄

Валенца неметала у анхидриду киселине (оксиду неметала) и киселини је УВИЈЕК иста.

За први примјер у табели, било је потребно да знате да се киселина која садржи азот у свом саставу назива азотна киселина и њену хемијску формулу. Након тога је требало одредити валенце елемената азотне киселине. Када одредите валенце, видјећете да је валенца азота у азотној киселини +5. Значи, валенца азота и у оксиду мора бити +5. Оксиди су једињења елемената са кисеоником. И задатак ријешен. :)

5. Напиши хемијске једначине електролитичке дисоцијације:

H₂O

а) LiOH ------------> Li+ + OH-

H₂O

б) H₂SO_{4 ------------> H+ + HSO4- ------> H+ + SO4-}

H₂O

в) К₂SO_{4 -------> 2K+ + SO4-}

Да бисте успјешно ријешили овај задатак, потребно је да знате да хидроксиди (тј.базе) УВИЈЕК дисосују на негативан јон хидроксилне групр, ОН-.

Киселине УВИЈЕК дисосују на позитиван јон водоника, Н+ и негативан јон киселинског остатка. Киселине су једињења која у свов саставу увијек имају бар један атом водоника.

6. Допуни сљедеће реченице:

a) Електролитичка дисоцијација је разлагање једињења са јонском и поларном ковалентном везом на јоне у присуству поларних молекула воде.

б) Соли су једињења која у води дисосују на катјоне метала и анјоне киселинског остатка.

в) Неутрализација је реакција између киселина и база.

г) Оксидација је хемијска реакција између неког елемента и кисеоника, при чему настају оксиди.

7. Повежи стрелицама киселине са називима њихових соли:

А (киселина) Б (назив соли)

H₂SO₄ нитрати

HNO₃ сулфити

H₂CO₃ сулфати

карбонати

8. Следеће реакције прикажи хемијским једначинама и изједначи их:

а) алуминијум + кисеоник → алуминијум (III)-оксид

4Al + 3O2 → 2Al2O3

Када год пишемо кисеоник у хемијским једначинама, пишемо га у облику двоатомног молекула, О2. Алуминијум (III)-оксид је једињење алуминијума са кисеоником (ОКСИДИ СУ ЈЕДИЊЕЊА НЕКОГ ЕЛЕМЕНТА СА КИСЕОНИКОМ), гдје је валенца алуминијума 3. Оксидациони број кисеоника је -2 и на основу тога ћемо написати хемијску формулу овог једињења.

б) магнезијум (II)-оксид + вода → магнезијум – хидроксид

MgO + H2O → Mg(OH)2
Валенца магнезијума у оксиду и хидроксиду мора бити ИСТА, јер је магнезијум - оксид анхидрид ове базе.

в) цинк + хлороводонична киселина → водоник + цинк-хлорид

Zn + 2HCl → H2 + ZnCl2
У реакцији метала са киселинама настаје водоник и со.

9. Колико атома угљеника је изреаговало ако је при реакцији оксидације добијено 0.2 mola угљеник (IV) – оксида?
C + O2 → CO2

X 0.2mol
(1mol*6*1023 1/mol) 1 mol

x*1mol = 0.2 mol * 6*1023

X= 1.2*1023

10. Kолико molova сумпор (IV)-оксида учествује у реакцији са довољном количином воде ако на крају настаје 2 mola сумпорасте киселине?
SO2 + H2O → H2SO3
x 2mol
1mol 1mol

x*1mol = 1mol*2mol

X= 2mol

Група Б

1. Заокружи ДА или НЕ:

Дисање је тиха оксидација. ДА НЕ

Кисеоник се раствара у води. ДА НЕ

Водоник је гас који не гори. ДА НЕ

Дестилована вода нема пријатан укус и није питка. ДА НЕ

2. Заокружи тачне одговоре.

Хидроксиди су једињења:

а) метала и хидроксидних јона.

б) оксида неметала и воде.

в) која боје плави лакмус папир у црвено.

г) која у воденом раствору дају ОН- јоне.

д) која се увијек растварају у води.

3. Уочи правилност и попуни табелу:

хемијски елемент	анхидрид базе	назив базе	хемијска формула базе
Mg	MgO	магнезијум-хидроксид	Mg(OH)2
Na	Na2O	натријум-хидроксид	NaOH
Fe	Fe₂O₃	гвожђе-хидроксид	Fe(OH)3

4. Шта су анхидриди киселина? Наведи бар један примјер.

Анхидриди киселина су ОКСИДИ НЕМЕТАЛА који у реакцији са водом граде киселине. Нпр. СО.

5. Напиши хемијске једначине електролитичке дисоцијације:

H₂O

а) Ca(OH)_{2 ----------------> Ca2+ + 2OH-}

H₂O

б) HCl --------------> H+ + Cl-

H₂O

в) KNO_{3 --------------> К+ + NO3-}

6. Допуни сљедеће реченице:

a) Разлагање једињења са јонском и поларном ковалентном везом на јоне у присуству поларних молекула воде је електролитичка дисоцијација.

б) Водени раствори база увијек мијењају црвену боју лакмус папир у плаву боју.

в) У присуству база (хидроксида) раствор фенолфталеина је розе боје, а у присуству киселина је безбојан.

г) Оксиди су једињења елемената са кисеоником .

7. Повежи стрелицама киселине са називима њихових соли:

А (киселина) Б (назив соли)

H₂SO₃ сулфити

H₃PO₄ карбонати

H₂SO₄ сулфати

фосфати

8. Следеће реакције прикажи хемијским једначинама и изједначи их:

а) сумпор (IV)-оксид + вода → сумпораста киселина

SO2 + H2O → H2SO3

б) магнезијум + кисеоник → магнезијум (II)-оксид

2Mg + O2 → 2MgO

в) натријум (I)-оксид + вода → натријум - хидроксид

Na2O + H2O → 2NaOH

9. Колико атома магнезијума је изреаговало ако је при реакцији оксидације добијено 6 mola магнезијум-оксида?

2Mg + O2 → 2MgO

X 6mol

(2mol*6*1023 1/mol) 2mol

X*2mol = 12*1023 *6mol

X= 36*1023

10. Колико је мола хлороводоничне киселине потребно за потпуну неутрализацију 4.7g магнезијум-хидроксида?

2HCl + Mg(OH)2 → 2H2O + MgCl2

Хемија.

Претражи овај блог

недеља, 24. мај 2015.

VIII - НЕОРГАНСКА ЈЕДИЊЕЊА

Нема коментара:

Постави коментар

Translate