Опште
особине сумпора
Сумпор је познат од давнина; назив потиче од латинске
ријечи сулпхур што значи камен који се прелијева.
Налази
се у
6. групи или VIa групи ПСЕ.
Хемијски симбол је S.
Редни брoј сумпoра је 16, а масени 32.
Шта можемо да одредимо
на основу редног и масеног броја?
Редни број представља број протона
у језгру и број електрона у електронском омотачу. Обиљежава се са Z. Масени
број представља збир протона и неутрона.
Налажење
у природи:
- У природи се сумпор може наћи у
елементарном стању.
- Саставни је дио руда, вулкана и
минералних вода које се називају сумпоровите.
- Неопходан је биогени елемент јер улази у састав протеина.
Физичке
особине:
- На повишеној температури, сумпор
је жута кристална супстанца (ученицима показати сумпор у праху истресањем на
сатно стакло).
Молекула сумпора се пище у облику S8.
Питање за ученике: Шта представља
број 8 у молекули сумпора?
Број осам указује да је молекула
сумпора грађена из осам атома сумпора.
- Кристални сумпор се јавља у двије
алотропске модификације: ромбични и моноклинични.
Шта је алотропија?
Алотропија је јављање једног истог
елемента у вище облика који се разликују по броју атома и њиховом просторном
распореду.
Примјена
сумпора
-Елементрани сумпор има велику
примјену. У пољопривреди се користи за спречавање болести биљака, у медицини за
прављење различитих масти против обољења коже, у вулканизацији за израду гума
како би се побољшала њихова еластичност, у поизводњи шибица, боја, барута.
Једињења
сумпора
- Сумпор је врло реактиван елемент.
1. С неким елементима реагује и без
загријавања, нпр.са живом.
Жива(II)-сулфид, HgS, је црне боје.
Сумпор реагује и са неким неметалима. На примјер, са водоником гради једињење, водоник-сулфид,
H2S, карактеристичног мириса на покварена јаја.
Сумпор лако сагоријева на ваздуху
при чему се ствара сумпор (IV)-оксид:
S + O2 → SO2
На обичној темеператури сумпор
(IV)-оксид је гас, загушљивог мириса, без боје, не гори и не подржава горење.
На следећем линку можете погледати настајање сумпор (IV)-оксида и неке његове особине: https://www.youtube.com/watch?v=Gcb5y3PWq-Q.
У реакцији сумпор(IV)-оксида и воде,
настаје сумпораста (сулфитна) киселина, H2SO3.
Соли сумпорате киселине се називају
сулфити.
Сумпор (IV)-оксид је јако отрован
за ниже организме. Користи се за дезинфекцију буради за вино и за конзервисање
воћних сокова. Важна примјена је и у производњи хартије, текстила; употребљава
се и за бијељење свиле, вуна и перја.
Велике количине сумпор(IV)-оксида
настају као производ сагоријевања сумпора у индустријским постројењима при чему
тај оксид одлази у атмосферу и загађује је.
Други важан оксид сумпора је сумпор(VI)-оксид,
SO3
2. Добија се оксидацијом
сумпор(IV)-оксида:
2SO2 + O2 →
2SO3
Оксидација сумпор(IV)-оксида на
обичној температури је спора реакција, па се зато мора спроводити на повишеној
температури.
Међутим, на повишеној температури
сумпор(VI)-оксид је нестабилан и поново се распада на сумпор(IV)-оксид и кисеоник:
2SO3 → 2SO2 +
O2
Растварањем сумпор(VI)-оксида у
води се ствара сумпорна киселина, H2SO4.
Концентрована сумпорна киселина је
густа, уљаста течност, без боје и мириса.
Соли сумпорне киселине се називају сулфати.
Густина концентроване киселине је
скоро два пута већа од густине воде. Приликом разблаживања сумпорне киселине
никако се НЕ СМИЈЕ ДОДАВАТИ ВОДА У КИСЕЛИНУ, ВЕЋ УВИЈЕК КИСЕЛИНА У ВОДУ (Увијек
КУВ никада ВУК!!!!!).
Кад се додаје вода у киселину,
усљед ослобађања велике количине топлоте долази до распрскавања смјесе а често
и до прскања цијелог суда. Ако смјеса дође у додир са кожом, изазива опекотине.
Зато се приликом разблаживања киселине, киселина пажљиво уз мијешање додаје у
воду.
Сумпорна киселина има велику
примјену у: производњи боја, лакова; у фармацеутској индустрији за прпизводњу
лијекова; у текстилној индустрији; у хемијској индустрији.
