IX - СУМПОР, S

Опште особине сумпора

Сумпор је познат од давнина; назив потиче од латинске ријечи сулпхур што значи камен који се прелијева.

Налази се у 6. групи или VIa групи ПСЕ.

Хемијски симбол је S.

Редни брoј сумпoра је 16, а масени 32.

Шта можемо да одредимо на основу редног и масеног броја?

Редни број представља број протона у језгру и број електрона у електронском омотачу. Обиљежава се са Z. Масени број представља збир протона и неутрона.

Налажење у природи:

- У природи се сумпор може наћи у елементарном стању.

- Саставни је дио руда, вулкана и минералних вода које се називају сумпоровите.

- Неопходан је биогени елемент јер улази у састав протеина.

Физичке особине:

- На повишеној температури, сумпор је жута кристална супстанца (ученицима показати сумпор у праху истресањем на сатно стакло).

Молекула сумпора се пище у облику S_8.

Питање за ученике: Шта представља број 8 у молекули сумпора?

 Број осам указује да је молекула сумпора грађена из осам атома сумпора.

- Кристални сумпор се јавља у двије алотропске модификације: ромбични и моноклинични.

Шта је алотропија?

Алотропија је јављање једног истог елемента у вище облика који се разликују по броју атома и њиховом просторном распореду.

Примјена сумпора

-Елементрани сумпор има велику примјену. У пољопривреди се користи за спречавање болести биљака, у медицини за прављење различитих масти против обољења коже, у вулканизацији за израду гума како би се побољшала њихова еластичност, у поизводњи  шибица, боја, барута.

Једињења сумпора

- Сумпор је врло реактиван елемент.

1. С неким елементима реагује и без загријавања, нпр.са живом.

Жива(II)-сулфид, HgS, је црне боје. Сумпор реагује и са неким неметалима. На примјер, са водоником гради једињење, водоник-сулфид, H₂S, карактеристичног мириса на покварена јаја.

Сумпор лако сагоријева на ваздуху при чему се ствара сумпор (IV)-оксид:

S + O₂ → SO₂

На обичној темеператури сумпор (IV)-оксид је гас, загушљивог мириса, без боје, не гори и не подржава горење.
На следећем линку можете погледати настајање сумпор (IV)-оксида и неке његове особине: https://www.youtube.com/watch?v=Gcb5y3PWq-Q.

У реакцији сумпор(IV)-оксида и воде, настаје сумпораста (сулфитна) киселина, H₂SO₃.

Соли сумпорате киселине се називају сулфити.

Сумпор (IV)-оксид је јако отрован за ниже организме. Користи се за дезинфекцију буради за вино и за конзервисање воћних сокова. Важна примјена је и у производњи хартије, текстила; употребљава се и за бијељење свиле, вуна и перја.

Велике количине сумпор(IV)-оксида настају као производ сагоријевања сумпора у индустријским постројењима при чему тај оксид одлази у атмосферу и загађује је.

Други важан оксид сумпора је сумпор(VI)-оксид, SO₃

2. Добија се оксидацијом сумпор(IV)-оксида:

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

Оксидација сумпор(IV)-оксида на обичној температури је спора реакција, па се зато мора спроводити на повишеној температури.

Међутим, на повишеној температури сумпор(VI)-оксид је нестабилан и поново се распада на сумпор(IV)-оксид и кисеоник:

2SO₃ → 2SO₂ + O₂

Растварањем сумпор(VI)-оксида у води се ствара сумпорна киселина, H₂SO₄.

Концентрована сумпорна киселина је густа, уљаста течност, без боје и мириса.

Соли сумпорне киселине се називају сулфати.

Густина концентроване киселине је скоро два пута већа од густине воде. Приликом разблаживања сумпорне киселине никако се НЕ СМИЈЕ ДОДАВАТИ ВОДА У КИСЕЛИНУ, ВЕЋ УВИЈЕК КИСЕЛИНА У ВОДУ (Увијек КУВ никада ВУК!!!!!).

Кад се додаје вода у киселину, усљед ослобађања велике количине топлоте долази до распрскавања смјесе а често и до прскања цијелог суда. Ако смјеса дође у додир са кожом, изазива опекотине. Зато се приликом разблаживања киселине, киселина пажљиво уз мијешање додаје у воду.

Сумпорна киселина има велику примјену у: производњи боја, лакова; у фармацеутској индустрији за прпизводњу лијекова; у текстилној индустрији; у хемијској индустрији.