VIII - КОВАЛЕНТНА ХЕМИЈСКА ВЕЗА

Племенити гасови су стабилни атоми јер у последњем енергетском нивоу садрже максималан број валентних електрона тј. хелијум има 2, а остали племенити гасови имају по 8 валентних електрона. Сви остали атоми да би постигни стабилност најближег племенитог гаса морају да се удружују у молекуле. Између атома у молекулу дјелују привлачне силе и оне су узрок стварања хемијске везе.

Хемијска веза је привлачна сила између два атома настала интеракцијом њихових валентних електрона. Сила је много јача од енергије топлотног кретања тако да су атоми трајно везани образујући стабилну групу - молекул. 

Два основна типа хемијских веза су: јонска веза и ковалентна веза. Међутим, поред ова два основна типа хемијских веза постоје и неки други типови хемијских веза, као што је, нпр. метална хемијска веза.

Ковалентана веза настаје између два атома неметала. Она се формира удруживањем електрона у заједничке електронске парове. Ковалентна веза може бити једнострука, двострука или трострука.

Молекул водоника има једноструку ковалентну везу. Два атома водоника удружују по један валентни електрон и настаје један заједнички електронски пар.

Молекул кисеоника има двоструку ковалентну везу. Атом кисеоника има 6 валентних електрона и да би био стабилан недостају му 2 електрона. Два атома кисеоника удружују стога по два електрона и настају два заједничка електронска пара, односно двострука ковалентна веза.

Атом  азота има 5 валентних електрона и да би био стабилан недостају му 3 електрона. Два атома азота удружују по три електрона тако да настају три заједничка електронска пара. Молекул азота има троструку ковалентну везу.

Ковалентна веза може бити неполарна или поларна.

Поларна ковалентна веза се формира између два различита атома неметала, нпр. у молекулу воде (Н₂О) везе између атома Н и атома О су поларне.

Веза у молекулу хлороводоника је, такође, поларна ковалентна веза.

Неполарна ковалентна веза се формира између два иста атома неметала, нпр. у молекулу кисеоника (О2), везе између два атома кисеоника су неполарне.

Везе и између два атома водоника (Н2) су неполарне.

Занимљив видео о ковалентној вези можете погледати овдје: https://www.youtube.com/watch?v=LkAykOv1foc.

ЗАДАЦИ ЗА ВЈЕЖБАЊЕ:

1.      Наведене честице разврстај на атоме, молекуле елемената и молекуле једињења:

           Al,       NH₃,    O₂,       P₄,        HBr,    H₂SO₄,    Fe,     F₂

     2.    Напиши хемијске симболе, односно молекулске формуле: три атома азота, два атома водоника, четири молекуле воде, пет молекула амонијака.

      3.      Објасните стварање хемијских веза у молекулима:

а) хлороводоника  б) водоника и  в) хлора

       4. Заокружи слово испред формуле молекула у којем је заступљена поларна ковалентна веза

           a) H₂S              б) NaCl                       в) N₂                г) MgCl₂