1. Заокружи
тачне тврдње.
а)
б) Једињења елемената са кисеоником се називају оксиди.
в) Молекул воде је неполаран.
г) Водоник се добија у реакцији метала са
киселинама.
д) У Периодном систему елемената водоник се налази у I и VII групи.
2. Заокружи
ДА или НЕ.
а) Валенца кисеоника у једињењима је I. ДА НЕ
б) Вода је најгушћа на 4°С. ДА НЕ
в) Водоник настаје у реакцији неметала са киселинама. ДА
НЕ
3. Израчунај
број атома кисеоника у следећим формулама:
а) 2H3PO4 ________________________________;
б) 3H2SO3 ________________________________;
в) 4HNO3 _________________________________;
г) О2
____________________________________;
4. Израчунај број атома водоника у следећим формулама:
а) 2H3PO4 __________________________________________;
б) 3H2SO3 __________________________________________;
в) 4HNO3
__________________________________________ ;
г) HCl
______________________________________________;
5. Израчунај релативну молекулску масу за следећа
једињења:
Mr(KNO3) =
:
Mr(Na2SO4) =
Mr ((NH4)2SO4)
=
Mr (Ba(OН)2) =
6. Одреди односе маса у којима се једине елементи у следећим једињењима:
10. Колико се молова амонијака добије у реакцији 14g водоника са азотом?
11. Koлико грама алуминијум (III) – оксида настане у реакцији оксидације 34g алуминијума?
6. Одреди односе маса у којима се једине елементи у следећим једињењима:
CaCO3 P2O5 FeS
Na2CO3 N2O5
MgS
7. Одреди
коефицијенте у датим једначинама хемијских реакција:
a) H2 + O2 → H2O
б) BaCl2 + Na2SO4 →
BaSO4 + NaCl
в) Al +
O2 → Al2O3
г)
K + Br2 →
KBr
д)
C3H8 + O2 →
CO2 + H2O
ђ) Na + Cl2 → NaCl
е) Pb(NO3)2 + HCl
→ PbCl2 +
HNO3
ф) N2 + O2 → N2O3
х)
H2 + N2
→ NH3
ц)
C2H4
+ O2 →
CO2 + H2O
8. Израчунај број молова 14g сумпорне киселине, H2SO4.
Ar (H)
= 1; Ar (S) = 32; Ar (O) = 16;
9. Израчунај масу 7 mol-a воде.
Ar (H)
= 1; Ar (O) = 16;
Ar (Н) = 1;
Ar (N) =
14;
Ar (О) = 16;
Ar (Al)
=27;
